8 attiecības: Atoms, Blīvuma funkcionāļa teorija, Elektronu konfigurācija, Fermioni, Kvantu ķīmija, Nobela prēmijas laureāti fizikā, Orbitāle, Volfgangs Pauli.
Atoms
Hēlija atoma uzbūve un izmēri Atoms (atomos — ‘nedalāms’) ir vielas pamatvienība, kuru pamatā veido atoma kodols, un tam savukārt apkārt riņķo negatīvi uzlādēts elektronu mākonis.
Jaunums!!: Pauli princips un Atoms · Redzēt vairāk »
Blīvuma funkcionāļa teorija
Blīvuma funkcionāļa teorija jeb DFT ir viena no visplašāk izmantotajām ab initio atomu, molekulu, kristālu, virsmu un to mijiedarbību skaitļošanas metodēm.
Jaunums!!: Pauli princips un Blīvuma funkcionāļa teorija · Redzēt vairāk »
Elektronu konfigurācija
Elektronu konfigurācija atomfizikā un kvantu ķīmijā ir elektronu stāvokļa aizpildījums daudzelektronu atoma elektronu apvalkā.
Jaunums!!: Pauli princips un Elektronu konfigurācija · Redzēt vairāk »
Fermioni
Elementārdaļiņu "standartmodelis" (angliski) Fermioni (no itāļu fiziķa Enriko Fermi uzvārda) ir daļiņas ar pusveselu spina vērtību.
Jaunums!!: Pauli princips un Fermioni · Redzēt vairāk »
Kvantu ķīmija
Kvantu ķīmija ir ķīmijas nozare, kas ķīmisko savienojumu uzbūvi un īpašības, reaģētspēju, kinētiku un ķīmisko reakciju mehānismu apskata, pamatojoties uz kvantu mehāniku.
Jaunums!!: Pauli princips un Kvantu ķīmija · Redzēt vairāk »
Nobela prēmijas laureāti fizikā
Nobela prēmijas laureāti fizikā ir zinātnieki, kas saņēmuši Nobela prēmiju fizikā.
Jaunums!!: Pauli princips un Nobela prēmijas laureāti fizikā · Redzēt vairāk »
Orbitāle
Dažādi atomu orbitāļu veidi (''s'', ''p'', ''d'' un ''f'' orbitāles) Orbitāle jeb, precīzāk, atomārā orbitāle, vienkāršotā skaidrojumā ir tā telpas daļa ap atoma kodolu, kur elektrona atrašanās vieta ir visvarbūtīgākā.
Jaunums!!: Pauli princips un Orbitāle · Redzēt vairāk »
Volfgangs Pauli
Volfgangs Ernsts Pauli (Wolfgang Ernst Pauli, dzimis, miris) bija austriešu fiziķis.
Jaunums!!: Pauli princips un Volfgangs Pauli · Redzēt vairāk »
Novirza šeit:
Aizlieguma likums, Aizlieguma princips, Pauli aizlieguma likums, Pauli aizlieguma princips.