Satura rādītājs
20 attiecības: Amonija dihromāts, Amonija hlorīds, Amonija jons, Amonija karbonāts, Amonija nitrāts, Amonija sulfāts, Amonjaks, Elektrolīts, Galvaniskais elements, Hidrolīze, Hlorūdeņradis, Jons, Kālijs, Mēslojums, Oglekļa dioksīds, Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas, Sāļi, Sārmi, Slāpekļa oksīdi, Slāpeklis.
Amonija dihromāts
Amonija dihromāts ((NH4)2Cr2O7) ir oranžsarkani monoklīni kristāli, kas labi šķīst ūdenī.
Skatīt Amonija sāļi un Amonija dihromāts
Amonija hlorīds
Amonija hlorīds jeb salmiaks (NH4Cl) ir viens no amonija sāļiem — balta, kristāliska, nedaudz higroskopiska viela bez smaržas un ar rūgti sāļu garšu.
Skatīt Amonija sāļi un Amonija hlorīds
Amonija jons
Amonija jons jeb vienkārši amonijs ir pozitīvi lādēts vairākatomu jons ar formulu NH4+.
Skatīt Amonija sāļi un Amonija jons
Amonija karbonāts
Amonija karbonāts ((NH4)2CO3) ir viens no amonija sāļiem — balta, kristāliska, higroskopiska viela ar amonjaka smaku.
Skatīt Amonija sāļi un Amonija karbonāts
Amonija nitrāts
Amonija nitrāts jeb amonija salpetris (NH4NO3) ir balta, kristāliska viela, kas labi šķīst ūdenī un ir higroskopiska.
Skatīt Amonija sāļi un Amonija nitrāts
Amonija sulfāts
Amonija sulfāts ((NH4)2SO4) ir sērskābes amonija sāls.
Skatīt Amonija sāļi un Amonija sulfāts
Amonjaks
Amonjaks ir slāpekļa un ūdeņraža ķīmiskais savienojums, kura ķīmiskā formula ir NH3.
Skatīt Amonija sāļi un Amonjaks
Elektrolīts
Elektrolīts ir viela, kas satur brīvus jonus.
Skatīt Amonija sāļi un Elektrolīts
Galvaniskais elements
Galvaniskā elementa apzīmējums elektriskajās shēmās Galvaniskais elements (par godu Luidži Galvāni) jeb voltiskais elements (par godu Alesandro Voltam) ir elektroķīmiskā šūna, kuru ieslēdzot elektriskajā ķēdē, no ķīmiskās enerģijas tiek iegūta elektriskā enerģija.
Skatīt Amonija sāļi un Galvaniskais elements
Hidrolīze
Hidrolīze ( — 'ūdens', lysis — 'sairšana') ir saliktu vielu pilnīga vai daļēja reakcija ar ūdeni.
Skatīt Amonija sāļi un Hidrolīze
Hlorūdeņradis
Hlorūdeņradis (HCl) ir hlora un ūdeņraža binārais savienojums.
Skatīt Amonija sāļi un Hlorūdeņradis
Jons
Joni ir elektriski lādētas daļiņas, kas rodas, ja vielas atomi vai atomu grupas zaudē vai pievieno vienu vai vairākus elektronus.
Skatīt Amonija sāļi un Jons
Kālijs
Kālijs ir ķīmiskais elements ar simbolu K un atomskaitli 19.
Skatīt Amonija sāļi un Kālijs
Mēslojums
Mēslojumu pakas Mēslojums ir dabiskas vai sintētiskas izcelsmes organisku vai neorganisku materiālu kopums, kas tiek pievienots augsnei, lai pievienotu vai papildinātu tajā esošās dzīvībai svarīgās barības vielas.
Skatīt Amonija sāļi un Mēslojums
Oglekļa dioksīds
Ogļskābā gāze jeb oglekļa dioksīds (CO2) ir smaga, bezkrāsaina gāze ar nedaudz skābenu smaržu un garšu.
Skatīt Amonija sāļi un Oglekļa dioksīds
Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas
molekulu kālija permanganātu (spēcīgu oksidētāju) Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas jeb redoksreakcijas ir tādas ķīmiskas reakcijas, kuru gaitā izmainās reaģējošo vielu sastāvā ietilpstošo ķīmisko elementu oksidēšanas pakāpes, jo elementu atomi viens otram atdod un pievieno elektronus.
Skatīt Amonija sāļi un Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas
Sāļi
kristālhidrāta kristāls zilā krāsā Sāļi ir jonu savienojumi, kas sastāv no anjona un katjona, tie veidojas, reaģējot skābei ar bāzi, skābajam oksīdam ar bāzisko oksīdu, utt.
Skatīt Amonija sāļi un Sāļi
Sārmi
Sārmi ir šķīstošie hidroksīdi — sārmu metālu un sārmzemju metālu, kā arī amonija hidroksīdi.
Skatīt Amonija sāļi un Sārmi
Slāpekļa oksīdi
Slāpekļa oksīdi ir slāpekļa un skābekļa binārie savienojumi.
Skatīt Amonija sāļi un Slāpekļa oksīdi
Slāpeklis
Slāpeklis ir ķīmiskais elements, kuru apzīmē ar simbolu N un tā atomskaitlis ir 7.
Skatīt Amonija sāļi un Slāpeklis