Satura rādītājs
32 attiecības: Aldehīdi, Alva, Amonija nitrīts, Amonija sulfāts, Amonjaks, Bromūdeņražskābe, Broms, Dietilēteris, Dzīvsudrabs, Elektrolīze, Etanols, Fēlinga šķīdums, Fotogrāfija, Hidrazīns, Hidroksilgrupa, Hidrolīze, Ketoni, Liesma, Mēģene, Metanols, Oksidētājs, Organiskā sintēze, Reducētājs, Sālsskābe, Sārmi, Sērūdeņradis, Sērs, Sērskābe, Skābes, Slāpekļpaskābe, Slāpekļskābe, Slāpeklis.
Aldehīdi
Aldehīdu vispārēja struktūrformula Aldehīdi ir skābekli saturoši organiski savienojumi, kurus var iegūt, dehidrogenējot pirmējos spirtus.
Skatīt Hidroksilamīns un Aldehīdi
Alva
Alva ir ķīmiskais elements ar simbolu Sn un atomskaitli 50.
Skatīt Hidroksilamīns un Alva
Amonija nitrīts
Amonija nitrīts (NH4NO2) ir slāpekļpaskābes amonija sāls.
Skatīt Hidroksilamīns un Amonija nitrīts
Amonija sulfāts
Amonija sulfāts ((NH4)2SO4) ir sērskābes amonija sāls.
Skatīt Hidroksilamīns un Amonija sulfāts
Amonjaks
Amonjaks ir slāpekļa un ūdeņraža ķīmiskais savienojums, kura ķīmiskā formula ir NH3.
Skatīt Hidroksilamīns un Amonjaks
Bromūdeņražskābe
Bromūdeņražskābe ir bromūdeņraža (HBr) šķīdums ūdenī.
Skatīt Hidroksilamīns un Bromūdeņražskābe
Broms
Broms ir ķīmiskais elements ar simbolu Br un atomskaitli 35.
Skatīt Hidroksilamīns un Broms
Dietilēteris
Dietilēteris (etoksietāns, CH3CH2−O−CH2CH3) ir plašāk pazīstamais ēteris.
Skatīt Hidroksilamīns un Dietilēteris
Dzīvsudrabs
Dzīvsudrabs ir ķīmiskais elements ar simbolu Hg un atomskaitli 80.
Skatīt Hidroksilamīns un Dzīvsudrabs
Elektrolīze
Skolas laboratorijas elektrolīzes aparāta ilustrācija. Elektrolīze ir ķīmisks process, kas norisinās pie elektrodiem — anoda un katoda, ja caur elektrolīta šķīdumu vai kausējumu plūst strāva, kā rezultātā vielas tiek sadalītas atsevišķos ķīmiskajos elementos un citos savienojumos.
Skatīt Hidroksilamīns un Elektrolīze
Etanols
Etanols (etilspirts, metilkarbinols, CH3CH2OH, EtOH) ir plašāk pazīstamais spirts.
Skatīt Hidroksilamīns un Etanols
Fēlinga šķīdums
Fēlinga reakcija — pa kreisi negatīva, pa labi pozitīva (parauga sastāvā ir bijuši ogļhidrāti) Fēlinga šķīdums ir reaģents, ko izmanto ogļhidrātu un ketonu funkcionālo grupu noteikšanai šķīdumā.
Skatīt Hidroksilamīns un Fēlinga šķīdums
Fotogrāfija
Fotoaparāts - ierīce, ar kuru iegūst fotogrāfijas Fotogrāfija (— gaisma, γράφειν (graphein) — rakstīt, zīmēt) ir tehnoloģiska attēlu iegūšana, kurā atstarotos gaismas starus apkopo un fokusē uz gaismjutīgu materiālu, piemēram, uz fotofilmu vai uz elektrisko sensoru.
Skatīt Hidroksilamīns un Fotogrāfija
Hidrazīns
Hidrazīns (N2H4) ir bezkrāsains, higroskopisks šķidrums ar asu smaku, šķīst ūdenī, spirtos, tvaiki ar gaisu veido eksplozīvu maisījumu; toksisks.
Skatīt Hidroksilamīns un Hidrazīns
Hidroksilgrupa
Hidroksilgrupas modelis Hidroksilgrupa (arī hidroksogrupa vai oksigrupa) ir no skābekļa un ūdeņraža sastāvoša funkcionālā grupa ar formulu −OH.
Skatīt Hidroksilamīns un Hidroksilgrupa
Hidrolīze
Hidrolīze ( — 'ūdens', lysis — 'sairšana') ir saliktu vielu pilnīga vai daļēja reakcija ar ūdeni.
Skatīt Hidroksilamīns un Hidrolīze
Ketoni
Ketonu vispārīga struktūrformula Ketoni ir skābekli saturoši organiskie savienojumi, kas satur karbonilgrupu, kas saistīta ar diviem ogļūdeņraža atlikumiem.
Skatīt Hidroksilamīns un Ketoni
Liesma
Uguns liesmas Liesma ir uguns redzamā, gaismu izstarojošā daļa.
Skatīt Hidroksilamīns un Liesma
Mēģene
Divu veidu mēģenes Mēģenes, iestiprinātas turētājos Mēģene ir neliels cilindriskas, pagarinātas formas laboratorijas trauks ar apaļu, retāk plakanu vai konisku dibenu.
Skatīt Hidroksilamīns un Mēģene
Metanols
Metanols (metilspirts, CH3OH), ir vienkāršākais spirts.
Skatīt Hidroksilamīns un Metanols
Oksidētājs
Simbols stipru oksidētāju apzīmēšanai Oksidētājs ir viela, kuras atomi oksidēšanās-reducēšanās reakcijas laikā pievieno sev elektronus (darbojas kā elektronu akceptors).
Skatīt Hidroksilamīns un Oksidētājs
Organiskā sintēze
amonija cianātam Organiskā sintēze ir organiskās ķīmijas un tehnoloģijas nozare, kas nodarbojas ar dažādu organisko savienojumu iegūšanu.
Skatīt Hidroksilamīns un Organiskā sintēze
Reducētājs
Reducētājs ir viela, kuras atomi oksidēšanās-reducēšanās reakcijas laikā atdod savus elektronus (darbojas kā elektronu donori).
Skatīt Hidroksilamīns un Reducētājs
Sālsskābe
Sālsskābe jeb hlorūdeņražskābe ir hlorūdeņraža (HCl) šķīdums ūdenī.
Skatīt Hidroksilamīns un Sālsskābe
Sārmi
Sārmi ir šķīstošie hidroksīdi — sārmu metālu un sārmzemju metālu, kā arī amonija hidroksīdi.
Skatīt Hidroksilamīns un Sārmi
Sērūdeņradis
Sērūdeņradis (H2S) ir sēra un ūdeņraža binārais savienojums.
Skatīt Hidroksilamīns un Sērūdeņradis
Sērs
Sērs ir ķīmiskais elements ar simbolu S un atomskaitli 16.
Skatīt Hidroksilamīns un Sērs
Sērskābe
Sērskābe (H2SO4) tīrā veidā ir eļļains, viegli sasalstošs šķidrums.
Skatīt Hidroksilamīns un Sērskābe
Skābes
Skābes ir elektrolīti, kas šķīdumā spēj atšķelt protonus, veidojot ūdeņraža jonus, vai arī spēj piesaistīt nedalītos elektronu pārus (Lūisa skābes).
Skatīt Hidroksilamīns un Skābes
Slāpekļpaskābe
Slāpekļpaskābe (HNO2) ir vāja neorganiska vienvērtīga skābe, kas pastāv tikai atšķaidītos ūdens šķīdumos, kā arī gāzes fāzē.
Skatīt Hidroksilamīns un Slāpekļpaskābe
Slāpekļskābe
Slāpekļskābe (HNO3) ir korozīvs šķidrums, kas sasalstot pārvēršas par caurspīdīgu kristālisku masu.
Skatīt Hidroksilamīns un Slāpekļskābe
Slāpeklis
Slāpeklis ir ķīmiskais elements, kuru apzīmē ar simbolu N un tā atomskaitlis ir 7.
Skatīt Hidroksilamīns un Slāpeklis
Zināms kā Aminols, Azanols, NH2OH.